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Un petit article sur le DMSO il e fallait un quand même ^^
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Diméthylsulfoxyde
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Structure 3D du diméthylsulfoxyde Général Nom IUPAC diméthylsulfoxyde Synonymes sulfinylbisméthane
Méthylsulfoxyde
DMSONo CAS No EINECS Code ATC G04
M02DrugBank PubChem FEMA SMILES InChI Apparence liquide hygroscopique, incolore[1]. Propriétés chimiques Formule brute C2H6OS [Isomères] Masse molaire[3] 78,133 ± 0,007 g·mol-1
C 30,74 %, H 7,74 %, O 20,48 %, S 41,04 %,Moment dipolaire 4,06 D [2] Diamètre moléculaire 0,513 nm [2] Propriétés physiques T° fusion 18,5 °C [4] T° ébullition 190,85 °C [4] Solubilité 1 000 g·l-1 à 20 °C [5] Masse volumique 1,1 g·cm-3[1] T° d’auto-inflammation 270 °C [5] Point d’éclair 88 °C [5] Limites d’explosivité dans l’air 1,8- Vol.% [5] Pression de vapeur saturante à 20 °C : 59,4 Pa[1] Viscosité dynamique 1,996 cP à 20 °C (293 K) Thermochimie S0liquide, 1 bar 188,78 J·mol-1 [4] ΔfH0gaz -150,5 kJ·mol-1 à 25 °C [4] ΔfH0liquide -203,4 kJ·mol-1 à 25 °C [4] ΔfusH° 14,368 kJ·mol-1 à 18,52 °C [4] ΔvapH° 52,9 kJ·mol-1 à 25 °C [4] Cp 149,39 J·mol-1·K-1 à 25 °C [4] PCI -2 037,3 kJ·mol-1 [4] Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 9,10 ± 0,03 eV (gaz)[7] Propriétés optiques Indice de réfraction 1,477 [2] Précautions NFPA 704 SIMDUT[8] B3, Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Le diméthylsulfoxyde noté aussi DMSO est un solvant organique de formule brute C2H6OS. C'est un composé organo-sulfuré.
Sommaire
[masquer]Utilisation[modifier]
C'est un liquide incolore qui est utilisé en chimie et en pharmaceutique pour sa capacité à solubiliser de nombreux solvants organiques, mais également des sels du fait de sa forte polarité[9]. Dilué de 5 à 20%, il est utilisé comme agent cryoprotecteur lors de la congélation de cellules, ou de gamètes. Il présente également des propriétés anesthésiques et anti-bactériennes[9].
Propriétés physico-chimiques[modifier]
Le diméthylsulfoxyde est aussi un produit entraînant une plus grande absorption des toxines par les pores de la peau lorsqu'il est mis en contact avec celle-ci. C'est un solvant aprotique polaire (de plus on observe un effet mésomère sur la double liaison O).
Production et synthèse[modifier]
La production industrielle de DMSO consiste en l'oxydation catalytique du sulfure de diméthyle en présence d'oxygène ou de dioxyde d'azote[9]. Sans catalyseur la réaction est possible à une pression de 7,2 MPa et à 105 °C avec un rendement supérieur à 90%[10].
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